2020年南昌航空大学普通化学研究生入学考试初试考研大纲
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2020年南昌航空大学普通化学研究生入学考试初试考研大纲

南昌航空大学2020年研究生入学考试初试大纲

考试科目名称: 普通化学

考试科目代码:861

考试形式:笔试

考试时间:180分钟,

满分150

参考书目:《普通化学》(第五版),浙江大学普通化学教研组编,高等教育出版社,2002

 

一、试卷结构:

单选题,共30

填空题,共20

解答题(包括证明题),共40

计算题,共60

二、考试范围:

1热化学与能源

  1)、考核知识点

    热力学基本概念(如状态函数、热力学标准态、反应进度、焓等);定容热效应(Qv)的测量原理和实验计算方法;热化学定律及其应用;反应的标准摩尔焓变的近似计算;能源的概况和我国能源的特征,及可持续发展战略。

  2)、考核要求

   1)了解若干热力学基本概念(如系统和环境、状态函数、热力学标准态、反应进度、焓等)和定容热效应q的测定;

   2)理解热化学定律及其应用;

   3)理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系;

   4)掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算;

   5)了解能源的概况和我国能源的特征,及可持续发展战略。

  3)、考核重点

   1定容热效应(Qv)的测量原理和实验计算方法

   2热化学定律及其应用;

   3) 反应的标准摩尔焓变的近似计算。

2化学反应的基本原理与大气污染

  1)、考核知识点

     熵变及吉布斯函数变的意义,化学反应 DrGm 的近似计算,反应进行的方向的判别。DrGmK 的关系及有关计算,浓度、压力和温度对化学平衡的影响。浓度、温度与反应速率的定量关系。元反应和反应级数的概念。阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化分子的概念,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。链反应与光化学反应的一般概念。大气的主要污染物,温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。 清洁生产和绿色化学的概念

  2)、考核要求

    1了解熵变及吉布斯函数变的意义;

    2)掌握化学反应 D rGm 的近似计算,能应用 D rGm 判断反应进行的方向;

    3)掌握D rGm K 的关系及有关计算,理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响;

    4)了解浓度、温度与反应速率的定量关系;

    5)了解元反应和反应级数的概念;能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。能用活化能和活化分子的概念,说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;了解链反应与光化学反应的一般概念;

    6)了解大气的主要污染物,温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。

    7)了解清洁生产和绿色化学的概念。

3)、考核重点

   1化学反应 DrGm 的近似计算,反应进行的方向的判别

   2DrGmK 的关系及有关计算,浓度、压力和温度对化学平衡的影响

   3) 阿仑尼乌斯公式及其相关计算。活化能和活化分子的概念,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

3、水化学与水污染

1)、考核知识点

    液体:纯液体的饱和蒸气压,溶液浓度的表示(质量分数,物质的量分数,物质的量浓度,质量摩尔浓度)。非电解质溶液的依数性(蒸气压下降,沸点升高,凝固点下降)。电解质溶液的依数性。

    酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及pH值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。

    难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。

    水体的主要污染物的来源及其危害。

2)、考核要求

1了解溶液的通性;

2)明确酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,掌握有关pH值的计算;了解弱酸弱碱的解离平衡及其移动;

3)掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;

4)了解水体的主要污染物的来源及其危害。

3)、考核重点

   1溶液的通性;

   2)酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,有关pH值的计算;弱酸弱碱的解离平衡及其移动;

   3)沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算;

4电化学与金属腐蚀

1)、考核知识点

   氧化还原反应,用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应主程式。原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算。浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:比较氧化剂还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应进行的方向和程度。电解过程的电极反应。电解池中电解产物一般规律。电化学腐蚀及其防止原理

2)、考核要求

    1)了解原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念。能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。

    2)熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:能比较氧化剂还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应进行的方向和程度。

    3)了解电解池中电解产物一般规律,明确电化学腐蚀及其防止的原理。

3)、考核重点

   1)能斯特方程。电极电势和原电池电动势的计算;

   2)浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用;

   3)电化学腐蚀及其防止原理。

5物质结构基础

1)、考核知识点

    氢原子光谱。能级的概念。量子化的概念。

    核外电子运动状态的近似描述:微观粒子的波粒二象性。测不准原理。微观粒子波的统计解释。四个量子数。波函数和原子轨道。波函数的角度分布图,概率密度和电子云。电子云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图。

   原子核外的电子结构与元素周期系。多电子原子的能级。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德规则。近似能级图。     

   原子结构与元素性质的关系:有效核电荷。原子半径。电离能。电子亲和能。电负性。元素的金属性和非金属性。元素的氧化值。

    价键理论:共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参数:键能,键长,键角。杂化轨道理论:杂化轨道。不等性杂化。

    分子间力和氢键:分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力(取向力、诱导力、色散力)。分子间力对物质性质的影响。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。晶本的结构和类型。

2)、考核要求

   1)了解原子核外电子运动的基本特征,明确量子数的取值规律,了解原子轨道和电子云的空间分布;

   2)掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系;

   3)了解化学键的本质及键参数的意义;

   4)了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。

3)、考核重点

   1量子数的取值规律

   2)核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系

   3)化学键的本质及键参数的意义

   4)分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系

6元素化学与无机材料

1)、考核知识点

    单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;单质氧化还原性的一般规律;化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;配合物的基本概念,(定义、组成、命名、螯合物),配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算;配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用;重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的特性及应用。

2)、考核要求

   1联系物质结构基础知识,了解单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;

  2)联系化学热力学基础知识,了解单质氧化还原性的一般规律;

  3)联系周期系和电极电势,明确某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;

  4)了解配合物的组成、命名。了解配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用;

  5)了解重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的特性及应用。

3)、考核重点

  1)单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律;

  2)单质氧化还原性的一般规律;

  3)化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律;

  4)配合物的组成、命名;

  5)配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用。

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