2020年南昌航空大学物理化学研究生入学考试初试考研大纲
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2020年南昌航空大学物理化学研究生入学考试初试考研大纲

南昌航空大学2020年研究生入学考试初试大纲

考试科目名称: 物理化学

考试科目代码:825

考试形式:笔试

考试时间:180分钟,

满分150

参考书目:印永嘉、奚正楷、张树永等..物理化学简明教程(第四版)[M].北京:高等教育出版社

一、试卷结构:

问答题

计算题

相图分析题

二、考试范围:

1.热力学第一定律

1)热力学概论及基本概念;(2)热力学第一定律的文字与数学表达式;(3)体积功的定义及计算,可逆过程定义及特点;(4)等压过程热、等容过程热的计算;(5)热力学第一定律对理想气体等温过程、等容过程、等压过程、绝热过程的应用;(6)热力学第一定律对实际气体的应用:节流膨胀、焦耳-汤姆逊系数;(7)热化学概念、反应进度、(摩尔)等压反应热、(摩尔)等容反应热、标准摩尔反应热及热化学方程式的概念、化学反应焓变的计算、基尔霍夫方程。

2.热力学第二定律

1)热力学第二定律的数学表达式、熵判据、熵增原理;(2)熵的统计意义,热力学第三定律;(3)熵变的计算;(4)亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的定义及判据,热力学函数间的关系,热力学四个基本公式;(5)吉布斯自由能变的计算及应用。

3.多组分体系热力学及其在溶液中的应用

1)偏摩尔量及化学势的概念及应用;(2)拉乌尔定律、亨利定律及适用条件;(3)混合气体中各组分的化学势;(4)理想液态混合物的概念,任意组分化学势的表达式,理想液态混合物的相关计算;(5)理想稀溶液的概念、理想稀溶液任意组分的化学势;(6)稀溶液的依数性(蒸气压降低、凝固点下降、沸点升高、渗透压)的相关计算。

4.化学平衡

(1) 化学反应方向和平衡的判据;(2)理想气体反应标准平衡常数、其它平衡常数、等温方程式的应用及相关计算;(3)复相反应的标准平衡常数、分解压的相关计算;(4)标准平衡常数的计算(5)范特荷夫等压方程形式及相关计算;(6)温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。

5。相平衡

(1)物种数、组分数、相、相数、自由度等基本概念,相律的应用及计算;(2)ClapeyronClapeyron——Clausius方程及相关计算;(3)单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用,结合相图对各区域相关的相律进行分析并画步冷曲线;(4)用杠杆规律进行计算。

6。电化学

(一)电解质溶液

1)导体及其分类,电解池、原电池的电极反应、电池反应,电解质溶液的导电机理、法拉弟电解定律;(2)电解质溶液的电阻率、电导、电导率、电导池常数的相关计算,摩尔电导率与浓度的关系;(3)强电解质的离子活度、离子的平均活度、平均活度因子、离子强度等概念及相关计算。

()可逆电池电动势及其应用

(1) 电池表示式与方程式的互译;(2)可逆电池的条件、电极反应、电池反应及电池的设计、可逆电池热力学;(3)能斯特方程的计算及应用;(4)电池电动势的应用。

() 电解与极化作用

(1) 电极的极化现象、原电池与电解池的极化现象,超电势、理论分解压、实际分解压、浓差极化、电化学(活化)极化;(2)电解时电极上的反应。

7。界面现象

(1) 表面吉布斯自由能、表面张力及其影响因素;(2)弯曲液面的附加压力-laplace公式、毛细现象、饱和蒸气压与曲率的关系-kelvin公式及其应用(过饱和溶液、蒸气、过冷现象等,介安状态)(3)溶液表面的吸附现象、吉布斯吸附公式;(4)液体的润湿与铺展、接触角;(5)表面活性剂定义、结构特点、溶液特性、分类及其作用;(6)固体表面的吸附过程,吸附热力学、吸附等温方程(兰格缪尔方程)。

8.化学动力学基础

 (1) 化学动力学概念;(2)化学反应速率、体积反应速率的定义;(3)化学反应速率方程、基元反应、复合反应、质量作用定律、反应级数、反应速率常数等基本概念;(4)具有简单级数的反应:12级反应的微分、积分方程、半衰期、反应级数等相关计算;(5)阿仑尼乌斯公式的应用及相关计算。

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